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[大学物理光学小论文] 一、电子层容量原理
在原子核外电子排布中，每个电子层最多容纳的电子数为2n2，这个规律在一些无机化学教材中叫做最大容量原理。我认为，该原理并不能全面反映原子核外电子排布的真实情况，其一，它只适合于离核近的内电子层，且不是最大，而是等于2n2；其二，离核远的外电子层，实际排布的电子数则远远小于2n2，根本不能用此原理来描述。离核近的内电子层与离核远的外电子层，各有其电子容量的规律，原子的电子层排布，就是这两种规律结合而成的。为此，我总结出内电子层和外电子层的各自的容量规律，并将两者结合起来，称为“电子层容量原理”，其内容如下：
设为原子的电子层数，n为从原子核往外数的电子层数，m为由原子最外层往里数的电子层数。
当n＜ 时，为内电子层，每个电子层容纳的电子数＝2n2。
当n≥ 时，为外电子层，每个电子层最多容纳的电子数＝2m＋12。
核外只有k层时，最多容纳2个电子。
由上述两个关系组成的电子层排布如下：
从以上图示可知，原子的电子排布是两头少，中间多。
应用电子层容量原理，可使外电子层不用2n2，避免出现太大偏差。
应用外电子层的公式，可以取代中学教材中的如下规……
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